Сколько граммов осадка получится из 735 мг 20% раствора серной кислоты, при действии на него избытком раствора хлорида бария?пожалуйста, срочно!!!​

Для решения этой задачи нужно использовать химическую реакцию между серной кислотой и хлоридом бария, которая приводит к образованию барийсульфата и образованию бесцветного осадка:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2 HCl

Из уравнения видно, что каждый моль барийхлорида (BaCl2) реагирует с одним моль серной кислоты (H2SO4) для образования одного моля барийсульфата (BaSO4). Таким образом, количество барийсульфата, образующегося при реакции, будет соответствовать количеству серной кислоты, содержащейся в растворе.

Для определения количества барийсульфата, образующегося при реакции, можно использовать массовую долю раствора серной кислоты и его объем:

Масса серной кислоты в растворе = 735 мг × 0,2 = 147 мг

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Количество молей серной кислоты = масса / молярная масса = 0,0015 моль

Так как моль барийсульфата (BaSO4) образующегося при реакции будет равна количеству моль серной кислоты, то:

Количество молей барийсульфата = 0,0015 моль

Молярная масса барийсульфата (BaSO4) = 233,4 г/моль

Масса барийсульфата, образующегося при реакции = количество молей × молярная масса = 0,350 г

Таким образом, получится 350 мг (0,350 г) барийсульфата в результате реакции избытка раствора хлорида бария с 735 мг 20% раствора серной кислоты. Эта масса соответствует массе образовавшегося осадка.