1. Дайте определение понятию реакция нейтрализации. Приведите несколько примеров. 2. Осуществите превращения (для каждой реакции укажите ее тип, назовите полученные вещества): Bi2O3→Bi2(SO4)3→Bi(OH)3→Bi(NO3)3→Bi2S3 3. Вычислите объем водорода (н.у.), который выделится при реакции алюминия массой 1,35 г с серной кислотой. ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ, ОЧЕНЬ НАДО

Ответ:

Реакция нейтрализации - это химическая реакция, при которой кислота и основание реагируют, образуя соль и воду. Обычно такие реакции сопровождаются выделением тепла. Примеры реакций нейтрализации:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

CH3COOH + NaOH → NaCH3COO + H2O

Реакции и их типы:

Bi2O3 + 3 H2SO4 → Bi2(SO4)3 + 3 H2O (двойная замещения)

Bi2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Bi(OH)3 + 3 Na2SO4 (двойная замещения)

Bi(OH)3 + 3 HNO3 → Bi(NO3)3 + 3 H2O (двойная замещения)

Bi(NO3)3 + 3 Na2S → Bi2S3 + 6 NaNO3 (двойная замещения)

Для реакции алюминия с серной кислотой уравнение выглядит следующим образом:

2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2

Молярная масса алюминия равна 26,98 г/моль. Находим количество вещества алюминия:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 1,35 г / 26,98 г/моль = 0,05002 моль

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля алюминия реагируют с 3 молями серной кислоты, образуя 3 моля водорода. Таким образом, количество водорода, выделившегося при реакции, равно:

n(H2) = (3/2) × n(Al) = (3/2) × 0,05002 моль = 0,07503 моль

Объем водорода при нормальных условиях (0°C, 1 атм) равен:

V(H2) = n(H2) × Vm = 0,07503 моль × 22,4 л/моль = 1,68 л

Ответ: 1,68 л.