При зливанні двох розчинів, що містять ферум (ІІІ) сульфат та натрій гідроксид, одержали осад. Його відфільтрували, висушили й піддали термічному розкладу, одержали при цьому залишок кількістю речовини 0,3 моль. Визначте масу гідроксиду, що був використаний у першій реакції.

Ответ:

Оскільки у результаті реакції утворився осад, то можна записати рівняння хімічної реакції:

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4

За рівнянням видно, що коефіцієнт 6 перед NaOH вказує на те, що для повного прореагування 1 моля Fe2(SO4)3 необхідно 6 молей NaOH. Отже, для реакції з 0,3 молями Fe2(SO4)3 було використано:

0,3 моль Fe2(SO4)3 × 6 моль NaOH/1 моль Fe2(SO4)3 = 1,8 моль NaOH

Тепер можна визначити масу NaOH, використаного у реакції, знаючи його кількість речовини та молярну масу:

маса NaOH = 1,8 моль × 40 г/моль = 72 г

Отже, маса гідроксиду натрію, що був використаний у першій реакції, дорівнює 72 г.