під час окиснення деякого альдегіду масою 8,8 г отримали 43,2г. срібла . Який альдегід окислили?​

Ответ:

Для вирішення цієї задачі треба використати закон збереження маси, який говорить про те, що вага продукту реакції повинна бути рівною вазі реагенту. Знайдемо мольну масу Ag, використовуючи молярну масу Ag:

m(Ag) = 43,2 г

M(Ag) = 107,87 г/моль

n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 43,2 г / 107,87 г/моль = 0,4 моль Ag

Оскільки альдегіди мають загальну формулу R-CHO, де R - вуглеводневий залишок, то для різних альдегідів маса випадає в різних пропорціях. Тому потрібно знайти масу реагента для окислення 0,4 моль Ag.

Маса реагента = маса продукту / коефіцієнт стехіометрії.

З рівняння реакції для окислення альдегідів до карбонових кислот видно, що коефіцієнт стехіометрії для Ag дорівнює 1, тобто на 1 моль альдегіду утворюється 1 моль Ag. Таким чином:

маса реагента = маса Ag / коефіцієнт стехіометрії = 43,2 г / 1 = 43,2 г

Отже, маса альдегіду, який було окислено, становить 43,2 г.

Объяснение: