скільки потрібно взяти цинку для цієї реакції Zn+H2SO4=ZnSO4+H2, щоб отримати 100г гідрогену?

Ответ:

У реакції Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 масові співвідношення між цинком і воднем 1:1, тобто на 1 моль цинку утворюється 1 моль водню.

Молярна маса цинку дорівнює 65,38 г/моль, а молярна маса водню дорівнює 2,02 г/моль.

Отже, маса 1 моля водню дорівнює 2,02 г, і маса 100 г водню відповідає 100/2,02 = 49,50 моль.

Тому, щоб утворити 49,50 моль водню, потрібно взяти таку ж кількість молей цинку. Це дорівнює:

n(Zn) = 49,50 моль

Маса цинку, який потрібно взяти, може бути визначена з використанням молярної маси цинку:

m(Zn) = n(Zn) * M(Zn) = 49,50 моль * 65,38 г/моль = 3 237,30 г

Отже, щоб отримати 100 г водню, потрібно взяти 3 237,30 г цинку.

Объяснение:

Реакція, що відбувається між цинком та сульфатною кислотою, є реакцією заміщення одного металу іншим. Щоб розрахувати кількість цинку, необхідну для отримання 100 г водню, потрібно використовувати рівняння реакції та молярну масу цинку та водню.

Складемо рівняння реакції та знайдемо коефіцієнти стехіометрії:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Знайдемо молярну масу водню:

M(H2) = 2 г/моль

Знайдемо кількість молів водню, використовуючи масу та молярну масу:

n(H2) = m(H2) / M(H2) = 100 г / 2 г/моль = 50 моль

Знайдемо кількість молів цинку, яка потрібна для взаємодії з 50 моль водню, використовуючи коефіцієнти стехіометрії:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

1 моль Zn реагує з 1 моль H2, тому кількість молів цинку дорівнюватиме кількості молів водню:

n(Zn) = n(H2) = 50 моль

Знайдемо масу цинку, яка потрібна для реакції з 50 моль водню, використовуючи молярну масу цинку:

M(Zn) = 65,38 г/моль

m(Zn) = n(Zn) * M(Zn) = 50 моль * 65,38 г/моль = 3269 г

Отже, потрібно взяти 3269 г цинку для того, щоб отримати 100 г водню за умови реакції Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2.