Химики помогите с задачкой по химии

.

Для решения задачи необходимо использовать химическую реакцию, происходящую между натрием и водой: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Из нее следует, что на каждые 2 моль натрия выделяется 1 моль водорода и образуется 2 моля щелочи. Так как мы знаем массу натрия, то можем вычислить его количество в молях: n(Na) = m/M = 4,6 / 23 = 0,2 моль Так как на каждые 2 моль натрия выделяется 1 моль водорода, то количество выделившегося водорода равно 0,1 моль. Применим формулу для расчета объема газа при нормальных условиях: V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,1 22,4 = 2,24 л Также на каждые 2 моля натрия образуется 2 моля щелочи (NaOH). Поэтому количество щелочи, образовавшейся в реакции, равно 0,2 моль. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, поэтому масса образовавшейся щелочи будет: m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 0,2 40 = 8 г. Таким образом, мы вычислили объем выделившегося водорода (2,24 л) и массу образовавшейся щелочи (8 г) при реакции между натрием и водой.