Химия. Гидролиз.Молекулярные уравнения

Гидролиз - это химическая реакция, в которой вода реагирует с солью с образованием кислого или основного раствора. Некоторые соли способны подвергаться гидролизу, а другие - нет. В данном случае нам даны четыре соли: KNO2, CuSO4, Na2SO4 и NaHS. Давайте определим, какие из этих солей подвергаются гидролизу.- KNO2: Эта соль состоит из ионов калия (K+) и нитрит-ионов (NO2-). Нитрит-ион является слабым основанием, поэтому он может подвергаться гидролизу с образованием кислого раствора. Молекулярное уравнение для гидролиза нитрит-иона выглядит следующим образом:NO2- (aq) + H2O (l) → HNO2 (aq) + OH- (aq).Ионно-молекулярное уравнение имеет вид:K+ (aq) + NO2- (aq) + H2O (l) → K+ (aq) + HNO2 (aq) + OH- (aq).Поскольку HNO2 является слабой кислотой, раствор будет кислым, поэтому pH будет меньше 7.- CuSO4: Эта соль состоит из ионов меди (Cu2+) и сульфат-ионов (SO42-). Ни один из ионов не способен подвергаться гидролизу, поэтому соль не влияет на pH раствора.- Na2SO4: Эта соль состоит из ионов натрия (Na+) и сульфат-ионов (SO42-). Ни один из ионов не способен подвергаться гидролизу, поэтому соль не влияет на pH раствора.- NaHS: Эта соль состоит из ионов натрия (Na+) и сероводородных ионов (HS-). Сероводородный ион является слабой кислотой, поэтому он может подвергаться гидролизу с образованием основного раствора. Молекулярное уравнение для гидролиза сероводородного иона выглядит следующим образом:HS- (aq) + H2O (l) → H2S (aq) + OH- (aq).Ионно-молекулярное уравнение имеет вид:Na+ (aq) + HS- (aq) + H2O (l) → Na+ (aq) + H2S (aq) + OH- (aq).Поскольку H2S является слабой кислотой, раствор будет основным, поэтому pH будет больше 7.