Яку масу нітратної кислоти потрібно використати для повного розчинення осаду купрум (ІІ) гідроксиду масою 9,8 г ? *

Для розв'язання цієї задачі необхідно знати рівняння реакції між нітратною кислотою та купрум (ІІ) гідроксидом:

Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O

З цього рівняння видно, що для розчинення 1 моль Cu(OH)2 потрібно 2 моля HNO3.

1 моль Cu(OH)2 має масу 97,56 г (63,55 г за мідь + 215,9994 г за кисень + 21,008 г за водень).

Отже, для розчинення 9,8 г Cu(OH)2 необхідно знайти кількість молей цієї речовини:

n = m/M = 9,8 г / 97,56 г/моль = 0,1005 моль Cu(OH)2

Оскільки на 1 моль Cu(OH)2 потрібно 2 моля HNO3, то для розчинення 0,1005 моль Cu(OH)2 потрібно 2*0,1005 моль HNO3 = 0,201 моль HNO3.

Нарешті, знаючи кількість молей та молярну масу HNO3 (63,01 г/моль), можна визначити необхідну масу цієї речовини:

m = n*M = 0,201 моль * 63,01 г/моль = 12,67 г HNO3

Отже, для повного розчинення осаду Cu(OH)2 масою 9,8 г потрібно використати 12,67 г HNO3