Властивості галогенів і їх сполук У три пробірки внесіть по 3–4 краплини розчинів солей натрію: у першу — хлориду, у другу — броміду, у третю — йодиду. У кожну пробірку додайте декілька краплин розчину нітрату срібла до утворення осаду. Запишіть рівняння реакцій, які відбулися, та колір осадів галогенідів срібла.

У результаті додавання розчину нітрату срібла до розчинів хлориду, броміду та йодиду натрію відбулися наступні реакції:

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3

NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3

Усі три реакції є типовими реакціями обміну індивідуальних йонів (подвійної заміни). У результаті цих реакцій утворюються галогеніди срібла (AgCl, AgBr та AgI), які виходять у вигляді білого, жовтого та жовто-коричневого осадів відповідно. Ці осади є характерними для галогенідів срібла і використовуються для ідентифікації хлоридів, бромідів та йодидів у різних зразках.