1) Уравнения реакций: 1. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ 2. Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2↑ 3. Ca + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 2H2↑ 2) Некий щелочноземельный металл, окрашивающий пламя в зеленый цвет, скорее всего, является магнием (Mg). Уравнение реакции магния с водой: Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2↑ Молярная масса воды равна 18 г/моль. Масса воды, которая пошла на реакцию, равна 47 г, что соответствует 2,6 молям. Так как магний реагирует с водой в соотношении 1:2, то количество магния, использованного в реакции, также равно 2,6 молям. Молярная масса магния равна 24 г/моль. Таким образом, масса магния, использованного в реакции, равна 2,6 моль × 24 г/моль = 62 г. Объем выделившегося водорода можно рассчитать с использованием закона Авогадро: один моль газа при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) занимает объем 22,4 л. Таким образом, 2,6 моль водорода занимают 2,6 × 22,4 л = 58,2 л при нормальных условиях.