Розрахуйте рН розчинів, наведених у таблиці. Необхідні розрахунки, відповіді й так єВаріант Розчини1) 0,01 М розчину соляної кислоти2) 0,01 М розчину гідроксиду натрію4) 0,10 М розчину оцтової кислоти5) 0,10 М розчину фосфорної кислоти6) 1,0·10-4 М розчину фенолу7) 0,10 М розчину аміаку8) 0,10М розчину ацетату натріюВідповідь: 1) рН=2; 2) рН 12,0; ; 4) рН=2,88; 5) рН=1,63; 6) рН 6,85; 7) рН 11,12; 8) рН 8,8; ​

Ответ:

Для розрахунку рН розчину скористаємося формулою:

pH = -log[H+],

де [H+] - концентрація іонів водню у розчині.

0,01 М розчин соляної кислоти. Соляна кислота повністю дисоціює, тому [H+] = 0,01 М. pH = -log(0,01) = 2.

0,01 М розчин гідроксиду натрію. Гідроксид натрію також повністю дисоціює, тому [OH-] = 0,01 М. За допомогою рівняння водно-іонного дисоціювання можна знайти [H+]:

Kw = [H+][OH-] = 10^-14,

[H+] = Kw / [OH-] = 10^-14 / 0,01 = 10^-12 М.

pH = -log(10^-12) = 12.

0,10 М розчин оцтової кислоти. Знаходимо ступінь дисоціації (α) оцтової кислоти за допомогою рівняння Гендерсона-Гасселяба:

pH = pKa + log([CH3COO-] / [CH3COOH]),

де pKa = 4,76 - константа дисоціації оцтової кислоти. Знаходимо [CH3COO-] як:

[CH3COO-] = α * [CH3COOH] = α * 0,10 М.

Рівняння рівноваги для оцтової кислоти:

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+

K = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH] = 10^-4,76

Також можна записати, що [H3O+] = [CH3COO-], тому

K = [H3O+]^2 / [CH3COOH] = [H3O+]^2 / (α * [CH3COO-]).

Звідси можна знайти α:

α = [H3O+]^2 / (K * [CH3COO-]) = [H3O+]^2 / (10^-4,76 * 0,10) ≈ 0,018.

Тоді:

pH = 4,76 + log(0,018 / 0,082) ≈ 2,88.

0,10 М розчин фосфорної кислоти. Знаходимо ступінь дисоціації (α) фосфорної кислоти за допомогою рі

Объяснение: