2.Маса деякої речовини, розрахована за рiвнянням хiмiчної реакції, становила 100 г. а практично отримали лише 80 г. Знайди вихід продукту реакції від теоретичного. 3. Внаслідок розчинення 22,4літроген(IV) оксиду у воді в присутності кисню мо отримали 60 г нітратної кислоти. Чому дорівнює вихід нітратної кислоти від теоретичного? ​

2. Вихід продукту реакції від теоретичного обчислюється за формулою:

Вихід (%) = отримана маса продукту / теоретична маса продукту * 100%

У нашому випадку:

Вихід (%) = 80 г / 100 г * 100% = 80%

3. Щоб розрахувати вихід нітратної кислоти від теоретичного, спочатку потрібно обчислити, скільки нітратної кислоти повинно було утворитися за формулою реакції:

N2O4 + H2O + O2 → 2 HNO3

Молярна маса N2O4 = 92 г / моль

Об'єм N2O4 = 22,4 л

Концентрація HNO3 = маса / об'єм = 60 г / (22,4 л * 1,42 г / мл) = 1,97 М

Знайдемо кількість моль N2O4:

n(N2O4) = (22,4 л * 1 атм * 101,3 Дж / (л * атм)) / (8,31 Дж / моль * 298 К) = 0,933 моль

За рівнянням реакції одна молекула N2O4 дає дві молекули HNO3, тому кількість моль HNO3, яку ми повинні були отримати, дорівнює:

n(HNO3) = 2 * n(N2O4) = 1,866 моль

Теоретична маса HNO3, яку ми повинні були отримати, дорівнює:

m(HNO3) = n(HNO3) * молярна маса HNO3 = 1,866 моль * 63 г / моль = 117,6 г

Вихід нітратної кислоти від теоретичного обчислюється за формулою:

Вихід (%) = отримана маса HNO3 / теоретична маса HNO3 * 100%

У нашому випадку:

Вихід (%) = 60 г / 117,6 г * 100% = 51%