Який об'єм водню за нормальних умоа виділиться під час взаємодії цинку з розчином сульфатної кислоти​

Ответ:

65 г

Объяснение:

Цинк (Zn) реагує з розчином сульфатної кислоти (H2SO4) за наступною рівнянням хімічної реакції:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Де ZnSO4 - це сульфат цинку, а H2 - це водень.

За рівнянням реакції, стосовно одного моля цинку, виділяється один моль водню. Молярна маса цинку дорівнює 65 г / моль, тому ми можемо обчислити об'єм водню, що виділиться за умови н.у. (температура 0 градусів Цельсія, тиск 1 атмосфера) з використанням ідеального газового закону:

V(H2) = n(H2) x RT / P

де n(H2) - кількість молів водню, R - універсальна газова стала, T - температура у Кельвінах, P - тиск в Па.

За умов н.у., T = 273 K, P = 101325 Па, R = 8,31 Дж / (моль x К).

Кількість молів водню, що виділиться при реакції, дорівнює кількості молів цинку, що було взято для реакції, оскільки вони мають рівний коефіцієнт знищення (1:1).

Отже, об'єм водню можна обчислити, використовуючи наступні кроки:

1. Обчисліть кількість молів цинку, що були взяті для реакції. Наприклад, якщо взято 0,1 м