Рассчитать температуру самовоспламенения 2,5 - Диметилгептанол - 4. Нужно последовательно рассчитать с формулами, помогите пожалуйста

Відповідь:

T = (360 + 466*((ln(P+1.8))-ln((1.8*B)^1.5)))

Пояснення:

Для расчета температуры самовоспламенения необходимо использовать уравнение Кислова-Железова:

T = (360 + 466*((ln(P+1.8))-ln((1.8*B)^1.5)))

где:

T - температура самовоспламенения в градусах Кельвина (K);

P - парциальное давление паров вещества в мм рт. ст.;

B - молярную массу вещества в г/моль.

Для начала найдем молярную массу вещества 2,5-Диметилгептанол, которое имеет формулу C8H18O.

Молярная масса C8H18O = (812.01) + (181.01) + 16.00 = 130.23 г/моль.

Для расчета парциального давления паров вещества в мм рт. ст. воспользуемся уравнением Клапейрона:

P = (n * R * T) / V

где:

n - количество вещества в молях;

R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К));

T - температура в градусах Кельвина (K);

V - объем газа в литрах (л).

Условимся, что рассчитываем при нормальных условиях (температура 293 K, давление 1 атм), поэтому парциальное давление паров вещества будет равно давлению насыщенного пара.

Для расчета насыщенного пара воспользуемся уравнением Антуана:

log(P) = A - (B / (T + C))

где:

P - давление насыщенного пара вещества в мм рт. ст.;

T - температура в градусах Цельсия (°C);

A, B, C - константы для данного вещества.

Для 2,5-Диметилгептанола константы имеют следующие значения: A = 7.11947, B = 1414.012, C = -61.412.

Теперь можно рассчитать давление насыщенного пара вещества при температуре 20°C:

log(P) = 7.11947 - (1414.012 / (20 - 61.412 + 273.15)) = 7.11947 - 3.5645 = 3.55497

P = 10^3.55497 = 3530 мм рт. ст.

Теперь можем рассчитать температуру самовоспламенения:

T = (360 + 466*((ln(P+1.8))-ln((1.8*B)^1.5)))