3. Визначте масу осаду, який утворюється в наслідок взаємодії Кальцій гідроксиду взятому в надлишку із вуглекислим газом об’ємом 2л .​

Ответ:

Отже, маса осаду CaCO3 складаэться: 0.089 *100 =8.9г

Объяснение:

Кальцій гідроксид (Ca(OH)2) реагує з вуглекислим газом (CO2) за наступною рівнянням хімічної реакції: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O. З цього рівняння видно, що одна молекула кальцій гідроксиду реагує з одним молем вуглекислого газу і утворює один моль осаду карбонату кальцію (CaCO3).

Об’єм 1 моля будь-якого ідеального газу при стандартних умовах (0°C і 1 атм) дорівнює 22.4 л. Отже, 2 л вуглекислого газу дорівнює 2/22.4 = 0.089 моля.

Згідно з рівнянням хімічної реакції, цей об’єм вуглекислого газу утворить такий самий об’єм осаду карбонату кальцію - 0.089 моля.

Молярна маса CaCO3 дорівнює сумарному атомному ваги кальцiя (40), вуглецю (12) та трьох атомiв кисню (16 * 3 = 48), що складаэться разом: 40 + 12 +48 =100 г/моль.

Ответ:

Реакція між кальцій гідроксидом та вуглекислим газом буде наступною:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Об’єм вуглекислого газу дорівнює 2 л. За умови, що кальцій гідроксид взятий в надлишку, можна припустити, що всі 2 л вуглекислого газу реагують з кальцієм гідроксидом. Тому маса осаду буде дорівнювати масі CaCO3, яка утворюється.

Моляючи молярну масу CaCO3 дорівнює 100.09 г/моль, можна обчислити масу осаду:

Маса = (2 л) * (1 моль / 22.4 л) * (100.09 г / 1 моль) = 8.93 г

Тому маса осаду, який утворюється в наслідок взаємодії Кальцій гідроксиду взятому в надлишку із вуглекислим газом об’ємом 2л дорівнює 8.93 г.

Объяснение:

Если вам понравился мой ответ, сделайте его лучшим ответом! ;)