На титрование 10см3 NaOH расходуется 12,50 см3 HCl (К= 0,9216 к 0.1 моль/дм3). Сколько грамм NaOH в 500см3 раствора?

Nщ*Vщ = N(HCl)*V(HCl) HCl - одноосновная к-та, нормальная концентрация (N) равна молярной N щ. =0,1*9,25/10=0,09250

Для решения задачи необходимо использовать закон эквивалентности реакций между кислотой и щелочью, который гласит, что количество молей кислоты, равно количеству молей щелочи, которые могут быть нейтрализованы друг другом при реакции. Можно записать уравнение для данной реакции: HCl + NaOH → NaCl + H2O Согласно условию задачи, 10 мл 0.1 М раствора NaOH должны быть нейтрализованы 12.5 мл 0.1 М раствора HCl. Так как мольная концентрация (M) = молей/литр, можно рассчитать количество молей HCl: 0.1 М = 0.1 моль/литр 12.5 мл (1 литр/1000 мл) x 0.1 моль/литр = 0.00125 моль HCl Таким образом, количество молей NaOH, содержащееся в 10 мл раствора NaOH, равно количеству молей HCl, использованных для его нейтрализации. Поскольку расход 12.5 мл раствора HCl соответствует 10 мл раствора NaOH, мы можем предположить, что количество молей NaOH в 500 мл раствора также равно количеству молей HCl, которые были использованы при титровании 500 мл раствора. Рассчитаем количество молей HCl в 500 мл раствора HCl: 0.1 М = 0.1 моль/литр 12.5 мл (1 литр/1000 мл) = 0.0125 литра 0.0125 литра x 0