Нужна помощь по электрохимии

Для создания гальванического элемента из Ni и Cu необходимо использовать два металлических стержня: один из никеля (Ni), а другой из меди (Cu). В каждом стержне должно быть погружено концевое отверстие, через которое будут проходить электроны. Далее, для электролитов в гальваническом элементе можно использовать солевые растворы NiSO4 и CuSO4 с концентрацией 1 моль/л. Анодный процесс: Ni → Ni2+ + 2e- Катодный процесс: Cu2+ + 2e- → Cu Суммарная ОВР: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu, ΔE° = E°(Cu) - E°(Ni) = 0.34 V - (-0.25 V) = 0.59 V Электрохимическая схема гальванического элемента: Ni(s) | Ni2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s) Рассчитаем ЭДС гальванического элемента с помощью уравнения Нернста: E = E° - (RT/nF)ln(Q) где: E° - стандартный электродный потенциал равен 0.59 В R - газовая постоянная (8.314 Дж/моль∙К) T - температура в К (пусть будет комнатная температура, 298 К) n - количество электронов, участвующих в реакции (2) F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль) Q - отношение концентраций продуктов к реагентам, Q = [Cu2+]/[Ni2+] = 1/1 = 1 E = 0.59 V - (8.314 Дж/моль∙298 K / (2∙96485 Кл/моль))ln(1) ≈ 0.36 В Таким образом, ЭДС гальванического элемента, состоящего из Ni и Cu, при условии равенства концентраций солей 1 моль/л, составляет примерно 0.36 В.