Дорогие химики, молю о помощи. Тема: Решение задач на вывод простейших и истинных формул.

Для того чтобы определить истинную формулу вещества, нужно рассчитать соотношение масс компонентов вещества. Найдем количество моль каждого элемента в веществе. Для этого разделим массу каждого элемента на его молярную массу: n(Mg) = 0,867 моль n(P) = 0,848 моль n(O) = 3,145 моль Найдем отношение количества молей каждого элемента к наименьшему количеству молей, чтобы определить пропорции элементов в веществе: n(Mg) / n(P) = 1,022 n(P) / n(P) = 1 n(O) / n(P) = 3,707 Поделим полученные пропорции на их наименьшее значение: n(Mg) / n(P) = 1,16 n(P) / n(P) = 1 n(O) / n(P) = 4 Полученные числа примерно соответствуют целочисленным пропорциям элементов в молекуле Mg3(PO4)2, поэтому истинная формула вещества - Mg3(PO4)2. Для проверки правильности расчета можно рассчитать массу вещества, соответствующую полученной формуле. Молярная масса Mg3(PO4)2 равна: m(Mg3(PO4)2) = 3 x 24,31 г/моль (масса магния) + 2 x 30,97 г/моль (масса фосфора) + 8 x 16,00 г/моль (масса кислорода) = 262,86 г/моль Масса 100 г вещества содержит: m(Mg) = 21,83 г m(P) = 27,85 г m(O) = 50,32 г Массовая доля каждого элемента в веществе: w(Mg) = m(Mg) / m(вещества) = 0,2183 w(P) = m(P) / m(вещества) = 0,2785 w(O) = m(O) / m(вещества) = 0,5032 Масса 100 г вещества равна: m(вещества) = 100 г / 0,767 (плотность по воздуху) = 130,29 г Тогда массовые доли каждого элемента в веществе, выраженные в процентах: w(Mg) = 16,74% w(P) = 21,38% w(O) = 38,67% Расхождение в значениях массовых долей, полученных из исходных данных и истинной формулы, объясняется возможными погрешностями