Допоможіть будь ласка. Який об‘єм 1 М розчину NaOH витратиться на нейтралізацію 200 мл розчину боратної кислоти з масовою часткою 5%?

Ответ:

Объяснение:

Для вирішення цієї задачі спочатку потрібно знайти молярну масу боратної кислоти (H3BO3):

H3BO3: H(3x1.008) + B(1x10.81) + O(3x16.00) = 61.83 г/моль

Також потрібно знати рівняння реакції між NaOH та H3BO3:

NaOH + H3BO3 → NaBO2 + 2H2O

З цього рівняння видно, що на 1 моль H3BO3 потрібно 1 моль NaOH для повної нейтралізації.

Маса розчину H3BO3 в 200 мл води з масовою часткою 5% дорівнює:

маса H3BO3 = об'єм розчину x масова частка = 200 мл x 0.05 = 10 г

Кількість молей H3BO3:

моль H3BO3 = маса / молярна маса = 10 г / 61.83 г/моль = 0.162 моль

Отже, для нейтралізації цієї кількості H3BO3 потрібно таку саму кількість молей NaOH.

Об'єм 1 М розчину NaOH, який потрібно для нейтралізації 0.162 моль H3BO3, можна визначити за допомогою формули:

V = n / C

де V - об'єм розчину NaOH, мл;

n - кількість молей NaOH, моль;

C - концентрація розчину NaOH, М.

Підставляючи значення, маємо:

V = 0.162 моль / 1 М = 162 мл

Отже, для нейтралізації 200 мл розчину H3BO3 потрібно 162 мл 1 М розчину NaOH.