Задача на примеси. Во время маслянокислого брожения технической глюкозы образовалось 56л углекислого газа. Вычислите массу технической глюкозы, если известно, что она содержала 8% примесей.

Ответ:

Для решения задачи необходимо знать, как связано количество выделившегося газа с количеством протекшей реакции и количеством исходного вещества.

Масса углекислого газа, выделившегося в результате реакции, пропорциональна количеству реагирующего вещества. Можно записать уравнение реакции маслянокислого брожения глюкозы:

C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2

Из уравнения видно, что на каждую молекулу глюкозы образуется две молекулы углекислого газа. Таким образом, количество глюкозы можно вычислить по формуле:

масса глюкозы = объем углекислого газа * молярная масса CO2 / (2 * молярная масса глюкозы)

Молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль, молярная масса глюкозы (C6H12O6) равна 180 г/моль.

Теперь нужно учесть, что глюкоза содержит 8% примесей. Это означает, что в 100 г глюкозы содержится 8 г примесей, то есть массовая доля глюкозы в смеси равна 92%.

Таким образом, масса глюкозы можно вычислить следующим образом:

масса глюкозы = (объем углекислого газа * молярная масса CO2 / (2 * молярная масса глюкозы)) / 0,92

Подставляем известные значения:

масса глюкозы = (56 л * 44 г/моль) / (2 * 180 г/моль) / 0,92 ≈ 163 г

Таким образом, масса технической глюкозы, содержащей 8% примесей, равна примерно 163 г.

Объяснение:

ЗДЕЛАЙ ПОЖАЛУЙСТА ЛУЧШИЙ ОТВЕТ

Ответ:

Для решения задачи необходимо воспользоваться химической реакцией маслянокислого брожения глюкозы:

C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2

Молярная масса CO2 = 44 г/моль.

Объем углекислого газа можно перевести в моль по уравнению идеального газа:

PV = nRT

n = PV/RT

где P - давление газа, V - его объем, T - температура, R - универсальная газовая постоянная.

Из условия задачи известно, что объем углекислого газа равен 56 л. При комнатной температуре и давлении 1 атмосферы универсальная газовая постоянная R = 0,0821 латм/(мольК). Таким образом, можно найти количество молей углекислого газа:

n(CO2) = (1 атм) * (56 л) / (0,0821 латм/(мольК) * 298 К) = 2,29 моль

Из уравнения реакции видно, что на образование 2 моль CO2 требуется 1 моль глюкозы. Следовательно, количество молей глюкозы:

n(C6H12O6) = 1,14 моль

Теперь можно рассчитать массу глюкозы. Для этого необходимо знать процентное содержание глюкозы в смеси с примесями. Если смесь содержит 8% примесей, то глюкоза составляет 92% смеси. Поэтому масса глюкозы будет:

m(C6H12O6) = n(C6H12O6) * M(C6H12O6) * 100% / 92%

где M(C6H12O6) - молярная масса глюкозы, равная 180 г/моль.

Подставляя числовые значения, получаем:

m(C6H12O6) = 1,14 моль * 180 г/моль * 100% / 92% ≈ 208 г

Ответ: масса технической глюкозы составляет примерно 208 г.