На відновлення мiдi з купрум (II) оксиду витратили водень об'ємом 4,48 л. Яка маса міді, що відновилася? отною​

Ответ:

Розглянемо хімічну реакцію відновлення міді з купрум (II) оксиду реакцією з воднем:

CuO+H2→Cu+H2OCuO+H2​→Cu+H2​O

За стехіометрією реакції, на один молекулу купрум (II) оксиду потрібно одну молекулу водню, тому можна записати рівняння між об'ємом водню та кількістю купрум (II) оксиду:

VH2=nCuO⋅22.4 л2 мольVH2​​=nCuO​⋅2 моль22.4 л​

де n_{CuO} - кількість молей купрум (II) оксиду, який взяли для реакції.

За даними задачі $V_{H_2} = 4.48, тому:

nCuO=VH2⋅2 моль22.4 л=0.4 мольnCuO​=22.4 лVH2​​⋅2 моль​=0.4 моль

Так як на один молекулу купрум (II) оксиду потрібно одну молекулу міді, то кількість молей міді, що була відновлена, також дорівнює n_{CuO} = 0.4~{моль}.

Молярна маса міді дорівнює $63.55~\text{г/моль}$, тому маса міді, яка була відновлена, дорівнює:

mCu=nCu⋅MCu=0.4 моль⋅63.55 гмоль≈25.42 гmCu​=nCu​⋅MCu​=0.4 моль⋅63.55 мольг​≈25.42 г

Отже, маса міді, яка була відновлена, становить близько 25.42 г.

Объяснение: