Для решения задачи нам нужно использовать закон действующих масс (закон Гульдберга-Ваага). Для системы CO + H2O <> CO2 + H он записывается следующим образом:
Kc = ([CO2] * [H]) / ([CO] * [H2O])
где Kc - константа равновесия, [X] - концентрация вещества X.
При равновесии концентрации участников реакции будут связаны соотношением, заданным константой равновесия:
Kc = ([CO2] * [H]) / ([CO] * [H2O]) = 1
Подставляем известные значения искомых концентраций и решаем уравнение:
1 = ([CO2] * [H]) / ([CO] * [H2O])
[CO2] * [H] = [CO] * [H2O]
Задача имеет бесконечное множество решений, поскольку существует бесконечное множество значений [CO2], [CO], [H2O], [H], удовлетворяющих данному соотношению.
Одно из возможных решений:
[CO] = 0.5 - x
[H2O] = 1 - x
[CO2] = x
[H] = x
где x - неизвестная концентрация, которую нужно найти.
Подставляем эти значения в уравнение и решаем его относительно x:
1 = (x * x) / ((0.5 - x) * (1 - x))
x^2 = 0.5 - x
x^2 + x - 0.5 = 0
Решаем квадратное уравнение и выбираем положительный корень:
x = (sqrt(2) - 1) / 2 ≈ 0.225
Теперь можем вычислить все концентрации:
[CO] = 0.5 - x ≈ 0.275 моль/л
[H2O] = 1 - x ≈ 0.775 моль/л
[CO2] = x ≈ 0.225 моль/л
[H] = x ≈ 0.225 моль/л
Ответ: концентрации участников реакции при равновесии примерно равны [CO] = 0.275 моль/л, [H2O] = 0.775 моль/л, [CO2] = 0.225 моль/л, [H] = 0.225 моль/л.