1. Складіть молекулярні та йонні рівняння для таких схем: а) KOH + H 2 SO 4 → б) Na 2 CO 3 + HCl → в)* Na 2 S +HNO 3 → г)* Al(OH) 3 + H 2 SO 4 → 2. Наведіть молекулярне та повне йонне рівняння до схеми: а) Pb 2+ + CO 3 2- → PbCO 3 ↓ б)* CaCO 3 + 2H + → Ca 2+ + CO 2 ↑ + H 2 O 3. Задача. Яку масу осаду можна одержати, якщо для реакції взяли 17 г арґентум нітрату і розчин калій хлориду?

Ответ:

1.

а) Молекулярне рівняння: KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

Йонне рівняння: 2K+ + 2OH- + H+ + SO42- → K2SO4 + 2H2O

б) Молекулярне рівняння: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Йонне рівняння: 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2

в)* Молекулярне рівняння: 2Na2S + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2S↑

Йонне рівняння: 4Na+ + 2S2- + 2H+ + 2NO3- → 2Na+ + 2NO3- + H2S↑

г)* Молекулярне рівняння: Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

Йонне рівняння: Al3+ + 3OH- + 2H+ + 3SO42- → Al2(SO4)3 + 3H2O

2.

а) Молекулярне рівняння: Pb2+ + CO32- → PbCO3↓

Повне йонне рівняння: Pb2+ + CO32- → PbCO3↓

б)* Молекулярне рівняння: CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O

Повне йонне рівняння: CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O

3. Для реакції потрібно 2 моля хлориду калію на 1 моль аргентумнітрату. Маса аргентумнітрату 17 г, що відповідає 0,1 молям. Отже, потрібно 0,2 моля хлориду калію або 11,8 г (0,2 * 58,5 г/моль). Тому маса осаду буде дорівнювати 0,1 моль * 123,5 г/моль = 12,35 г. Відповідь: 12,35 г.