• Вирахуйте електродний потенціал срібла у розчині своєї солі при концентрації йонів Ag+ 0,01 моль/л, якщо стандартний потенціал сис- теми Ag | Ag+ дорівнює 0,80 В.

Ответы 1

  • Объяснение:

    За загальним виразом для реакції:

    Ag+ + e- ⇌ Ag

    електродний потенціал можна виразити як

    E = E° - (RT/nF)ln([Ag+]/[Ag]).

    Для срібла у розчині своєї солі [Ag+] = 0,01 моль/л, n = 1 (один електрон) та T = 298 К. Підставимо ці значення у вираз:

    E = 0,80 V - (8,31 Дж/моль·К * 298 К / (1 * 96 500 Кл/моль))ln(0,01) = 0,80 V - 0,059 V = 0,741 V.

    Отже, електродний потенціал срібла у розчині своєї солі при концентрації йонів Ag+ 0,01 моль/л дорівнює 0,741 В.

  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years