Визначити об’єм амоніаку, що виділяється при взаємодії амоній хлориду масою 1) 42,75 г з барій гідроксиду; 2) 15,25 г з стронцій гідроксиду

Ответ:

1) Напишемо хімічне рівняння реакції:

NH4Cl + Ba(OH)2 -> BaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

За рівнянням одна молекула амоній хлориду дає дві молекули амоніаку, тому кількість речовини NH3, що утворилась:

n(NH3) = n(NH4Cl) / 1 * 2 = 42.75 г / 53.49 г/моль * 2 = 1.598 моль

Об'єм амоніаку при н.у.:

V(NH3) = n(NH3) * 24.45 л/моль = 1.598 моль * 24.45 л/моль = 39.06 л

Отже, об'єм амоніаку, що виділився, дорівнює 39.06 л.

2) Напишемо хімічне рівняння реакції:

NH4Cl + Sr(OH)2 -> SrCl2 + 2H2O + 2NH3↑

За рівнянням одна молекула амоній хлориду дає дві молекули амоніаку, тому кількість речовини NH3, що утворилась:

n(NH3) = n(NH4Cl) / 1 * 2 = 15.25 г / 53.49 г/моль * 2 = 0.569 моль

Об'єм амоніаку при н.у.:

V(NH3) = n(NH3) * 24.45 л/моль = 0.569 моль * 24.45 л/моль = 13.92 л

Отже, об'єм амоніаку, що виділився, дорівнює 13.92 л.

(Надіюсь що допоміг, мені теж вчитель задавав таке я ламав голову і не міг зробити, в кінці мені друг допоміг).