Решение задачи, химия

Масса ацетатонной кислоты (CH3COOH) в растворе объемом 250 мл, если на титрование 10 мл его израсходовали 7,2 мл раствора гидроксида натрия (NaOH) эквивалентной молярной концентрации 0,0954 моль/л равна 0.18 г1. Уравнение реакции: CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

Уравнение реакции между ацетатонной кислотой и гидроксидом натрия выглядит следующим образом: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Из уравнения видно, что на один моль ацетатонной кислоты (CH3COOH) приходится один моль гидроксида натрия (NaOH). Таким образом, мы можем использовать информацию об использованных объемах и концентрации раствора NaOH для вычисления количества молей ацетатонной кислоты в растворе. Количество молей NaOH, использованных для титрования 10 мл раствора ацетатонной кислоты, можно вычислить по формуле: n(NaOH) = C(NaOH) × V(NaOH) = 0,0954 моль/л × 7,2 мл / 1000 мл/л = 0,000686 моль Поскольку на один моль ацетатонной кислоты приходится один моль NaOH, то количество молей ацетатонной кислоты в 10 мл раствора равно 0,000686 моль. Чтобы найти количество молей ацетатонной кислоты в 250 мл раствора, мы можем использовать пропорцию: 0,000686 моль / 10 мл = x моль / 250 мл x = 0,01715 моль Теперь мы можем вычислить массу ацетатонной кислоты в растворе, используя ее молярную массу: m(CH3COOH) = n(CH3COOH) × M(CH3COOH) = 0,01715 моль × 60,05 г/моль = 1,029 г Таким образом, масса ацетатонной кислоты в растворе объемом 250 мл составляет 1,029 г.