Рассчитайте объем водорода, полученный при взаимодействии магния с 324 г бромоводородной кислоты.​

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между магнием и бромоводородной кислотой:

Mg + 2HBr → MgBr2 + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль магния необходимо два моля бромоводородной кислоты для получения одного моля водорода. Для начала необходимо определить количество магния, которое реагирует с кислотой.

Масса магния рассчитывается по формуле:

m(Mg) = n(Mg) × M(Mg)

где n(Mg) - количество молей магния, M(Mg) - молярная масса магния (24,31 г/моль).

Найдем количество молей магния:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 324 г / 24,31 г/моль = 13,34 моль

Т.к как на каждый моль магния необходимо два моля бромоводородной кислоты, то количество молей HBr равно:

n(HBr) = 2 × n(Mg) = 2 × 13,34 моль = 26,68 моль

Молярная масса HBr равна 80,91 г/моль, поэтому масса HBr равна:

m(HBr) = n(HBr) × M(HBr) = 26,68 моль × 80,91 г/моль = 2160,66 г

Таким образом, изначально имеем 324 г HBr, а после реакции остается 324 г - 2160,66 г = -1836,66 г HBr. Отрицательный результат говорит о том, что вся бромоводородная кислота была потреблена в реакции, а магний избыточен.

Масса водорода, выделенного при реакции, равна:

m(H2) = n(H2) × M(H2) = n(Mg) × M(H2) = 13,34 моль × 2,02 г/моль = 26,9 г

Таким образом, объем водорода можно рассчитать по формуле:

V(H2) = m(H2) / p(H2)

где p(H2) - плотность водорода при стандартных условиях (0,0899 г/л). Подставляем значения:

V(H2) = 26,9 г / 0,0899 г/л = 299 л

Ответ: объем водорода, полученный при взаимодействии магния с 324 г бромоводородной кислоты, равен 299 л.Если нужно помочь сделать домашнее задание, то можешь писать мне в тг: @sharinganmangeko