Які наслідки із закону Гесса? ​

Ответ:

Другий наслідок закону Гесса: ентальпія хімічної реакції дорівнює різниці між сумою ентальпій утворення продуктів реакції та сумою ентальпій утворення вихідних речовин з урахуванням відповідних стехіометричних коефіцієнтів.

Зако́н Ге́сса — тепловий ефект хімічної реакції при постійному об'ємі або тиску (коли відсутня не пов'язана з розширенням робота) не залежить від шляху реакції, а лише від початкового й кінцевого станів системи.

Закон Гесса справедливий оскільки ентальпія є функцією стану системи й не залежить від того, яким чином ця система утворилася.

Закон названий на честь російського вченого швейцарського походження Германа Івановича Гесса. Введена таким чином нова функція системи лежить в основі Закону Гесса : тепловий ефект Q хімічної реакції не залежить від шляху реакції, від відношення вихідних речовин до продуктів реакції, а визначається різницею ентальпій продуктів та вихідних речовин:

�

=

Δ

�

=

∑

�

�

,

�

−

∑

�

�

,

�

{\displaystyle Q=\Delta H=\sum H_{i,k}-\sum H_{j,u}}

де

∑

�

�

,

�

{\displaystyle \sum H_{i,k}} – сума ентальпій всіх продуктів хімічної реакції;

∑

�

�

,

�

{\displaystyle \sum H_{j,u}} - сума ентальпій всіх вихідних речовин.

Закон Гесса є прямим наслідком І закону термодинаміки, оскільки зміна ентальпії відповідає величині поглинутої чи виділеної теплоти, то її можна виміряти калориметрично.