В реакцию вступило 15г оксида кремния 4 с оксидом бария. вычислите массу образовавшееся соли срочно!!!​

Ответ:

Масса образовавшейся соли равна 98 г.

Объяснение:

Для решения этой задачи необходимо сначала записать уравнение реакции, выразить из него количество образовавшейся соли, а затем вычислить ее массу.

Уравнение реакции между оксидом кремния и оксидом бария:

SiO2 + BaO -> BaSiO3

Молярная масса SiO2 = 60 г/моль

Молярная масса BaO = 153 г/моль

Для начала определим, какой реагент является ограничивающим:

Рассчитаем количество вещества оксида кремния 4:

n(SiO2) = m/M = 15/60 = 0,25 моль

Рассчитаем количество вещества оксида бария:

n(BaO) = m/M = ?/153

Определим, какое количество вещества оксида бария необходимо для реакции с 0,25 молью оксида кремния:

2 mol BaO : 1 mol SiO2

n(BaO) = 0,25 моль * 2/1 = 0,5 моль

Рассчитаем массу оксида бария, необходимую для реакции:

m(BaO) = n(BaO) * M = 0,5 * 153 = 76,5 г

Теперь, когда мы знаем, сколько массы оксида бария необходимо для реакции с 15 г оксида кремния, мы можем рассчитать массу образовавшейся соли, используя уравнение реакции:

1 моль BaSiO3 : 1 моль BaO

m(BaSiO3) = n(BaO) * M(BaSiO3) = 0,5 * (137 + 28 + 3*16) = 98 г

Таким образом, масса образовавшейся соли равна 98 г.