Органическая химия, помогите решить задачу

1. Рассчитаем количество продуктов сгорания:

Масса углерода в углекислом газе: m(CO2) = V * p / M = 4.48 * 10^3 * 1.29 / 44 = 130.4 г Масса воды: m(H2O) = 5.4 г Масса азота: m(N2) = V * p / M = 1.12 * 10^3 * 1.25 / 28 = 50 г Общая масса продуктов: m = m(CO2) + m(H2O) + m(N2) = 185.4 г Рассчитаем количество вещества А: n(A) = m(A) / M(A) M(A) = (m(V) / n(V)) / α, где α - коэффициент, учитывающий избыток раствора углекислого газа Масса вещества В: m(V) = m(A) - m(CO2) - m(H2O) = 9.2 - 130.4 - 5.4 = 3.4 г n(V) = m(V) / M(V) Пусть α = 2, тогда M(A) = (m(V) / n(V)) / α = (3.4 / 0.037) / 2 = 45.9 г/моль n(A) = m(A) / M(A) = 9.2 / 45.9 = 0.201 моль Молекулярная формула вещества A: C10H8N2O2

1. Структурная формула вещества A:

H H | | H--C-C--C--N | | | | | H H C C O | | H C | O

1. Уравнение реакции получения вещества А:

2C10H8N2O2 + 11CO2 + 2H2O → 22CO2 + 8H2O + 2N2 Реакция происходит с избытком углекислого газа в растворе.