3.1 Электролиз водного раствора электролита с инертным анодом проводили при силе тока I (А) в течение времени t (ч), анодный и катодный выходы по току принять 100 % (максимальная оценка – 1 балл): 3.1.1. Напишите уравнение диссоциации электролита. 3.2.2. Составьте уравнения процессов, протекающих на электродах. 3.2.3. Рассчитайте массы всех веществ, выделившихся на электродах. 3.2.4. Определите объёмы газообразных продуктов электролиза, если они выделяются. Вариант Раствор электролита I, А t, ч 6 KOH 12,0 1,1

Відповідь:

3.1.1. Уравнение диссоциации электролита:

KOH → K+ + OH-

3.1.2. Уравнения процессов на электродах:

Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-

Анод: 4OH- → 2H2O + O2↑ + 4e-

3.1.3. Рассчитаем массы всех веществ, выделившихся на электродах.

На катоде выделился водород:

n(H2) = (I * t) / (2 * F) = (12,0 * 1,1) / (2 * 96485) = 0,000067 моль

m(H2) = n(H2) * M(H2) = 0,000067 * 2 = 0,000134 г

На аноде выделился кислород:

n(O2) = (I * t) / (4 * F) = (12,0 * 1,1) / (4 * 96485) = 0,000033 моль

m(O2) = n(O2) * M(O2) = 0,000033 * 32 = 0,001056 г

На аноде выделилось также 4 моль электронов, которые перешли на катод.

3.1.4. Объем газообразных продуктов электролиза.

Объем водорода:

V(H2) = n(H2) * Vm = 0,000067 * 24,45 = 0,00164 л

Объем кислорода:

V(O2) = n(O2) * Vm = 0,000033 * 24,45 = 0,00081 л

Пояснення: