Маса алюмінію 5г Маса кисню 10 г m (Al2O3)=?г 4Al+3O2=2Al2O3

Для розрахунку маси Al2O3, яку можна утворити з мас алюмінію та кисню, необхідно визначити, який з реагентів буде обмежуючим. Для цього можна порівняти відношення маси алюмінію до його молярної маси з відношенням маси кисню до його молярної маси.

Молярна маса Al = 27 г/моль

Молярна маса O = 16 г/моль

Маса алюмінію визначена, тому можна вирахувати його кількість у молях:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 5 г / 27 г/моль ≈ 0.185 моль

Аналогічно визначаємо кількість кисню у молях:

n(O2) = m(O2) / M(O2) = 10 г / 32 г/моль ≈ 0.313 моль

Відношення коефіцієнтів перед реагентами у рівнянні реакції показує, що одна молекула Al2O3 утворюється з двох молекул Al та трьох молекул O2. Тому кількість молекул Al2O3, яку можна утворити, буде обмежена кількістю молекул Al.

n(Al2O3) = (1/2) * n(Al) = (1/2) * 0.185 моль ≈ 0.093 моль

Для визначення маси Al2O3 використаємо її молярну масу:

M(Al2O3) = M(Al)2 + M(O)3 = 227 г/моль + 316 г/моль = 102 г/моль

m(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3) = 0.093 моль * 102 г/моль ≈ 9.5 г

Отже, маса Al2O3, яку можна утворити з мас алюмінію та кисню, дорівнює близько 9.5 г.