Демо-контрольная по химии, 8 класс

1. Ba(OH)2 - щёлочь CuCl2 - средняя соль Na2O - основный оксид P2O3 - основный оксид H2PO4 - кислая соль NaNO3 - средняя соль Mg(OH)2 - щёлочь PbO2 - основный оксид H2SiO3 - слабая кислота SO2 - кислотный оксид K2SiO3 - основный оксид NaHCO3 - слабая кислота Fe(OH)2 - щёлочь HBr - сильная кислота 2. a) Si(OH)4 b) Zn(OH)2 c) N2O5 d) K2S e) AlBr3 3. 2NaOH + CuO -> Na2O + Cu(OH)2 2NaOH + P4O10 -> 4NaPO3 + H2O ZnO + 2NaOH + H2O -> Na2Zn(OH)4 Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O 2NaOH + H2S -> Na2S + 2H2O K2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2KOH 2NaOH + H2O -> 2NaOH Mg + O2 -> MgO MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl 4. 2Mg + O2 -> 2MgO MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl 5. Сначала найдем массу гидроксида натрия в растворе: 400 см3 * 14% * 1.14 г/см3 = 64,96 г Поскольку сульфат меди(II) добавлен в избытке, то он полностью реагирует с гидроксидом натрия по уравнению: CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 (осадок) + Na2SO4 Молярная масса CuSO4 - 159,6 г/моль, NaOH - 40 г/моль, Cu(OH)2 - 97,5 г/моль Найдем количество NaOH, затраченного на реакцию: 64,96 г / 40 г/моль = 1,624 моль NaOH По уравнению, 1 моль CuSO4 соответствует 2 молям NaOH, значит, на 1,624 моля CuSO4 нужно 3,248 моля NaOH. Так как в растворе содержится ровно 1,624 моля NaOH, то он полностью реагирует, а остаток CuSO4 остается неизрасходованным. Масса CuSO4: 400 см3 * 14% * 1.14 г/см3 * 159,6 г/моль / 1000 мл/л = 11,595 г Ответ: Масса осадка (Cu(OH)2) равняется 97,5 г/моль * 1,624 моль = 158,4 г. 6. a) не окрасится б) оранжевый в) красный 7. 1) Na3PO4 + 3HCl -> 3NaCl + H3PO4 2) Ca(NO3)2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaNO3