Задача 1. Скільки грамів натрію потрібно взяти для отримання 13 г натрій хлориду, якщо практичний вихід реакції складає 80% від теоретичного? Задача 2. Скільки води утвориться при згоранні 100 г метану, якщо практичний вихід реакції становить 92% від теоретичного? Задача 3. Обчисліть відносний вихід Барій карбонату, отриманого В результаті взаємодії Барій гідроксиду з вуглекислим газом. Маса отриманого ВаСО3 становить 25 г. При цьому для реакції взяли 250 г розчину Барій гідроксиду з масовою часткою розчиненої речовини 15%.

Ответ:

Задача 1.

Молярна маса NaCl = 58.44 г/моль.

Для отримання 1 моль NaCl потрібно взяти 1 моль Na і 1 моль Cl.

Отже, для отримання 13 г NaCl потрібно взяти 0.222 моль Na і 0.222 моль Cl.

При практичному вихіді реакції 80%, потрібна кількість Na зменшується до 0.222 / 0.8 = 0.2775 моль.

Молярна маса Na = 22.99 г/моль.

Отже, потрібно взяти 6.38 г Na.

Відповідь: 6.38 г.

Задача 2.

За рівнянням реакції метан згорає з киснем і утворює воду і діоксид вуглецю.

CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2

Молярна маса CH4 = 16.04 г/моль.

Для 1 моля CH4 утворюється 2 моля води.

Отже, для 100 г CH4 утворюється 11.12 моль води (використовуючи молярну масу води 18.02 г/моль).

При практичному вихіді реакції 92%, кількість утвореної води зменшується до 11.12 × 0.92 = 10.22 моля.

Отже, утвориться 184 г води.

Відповідь: 184 г.

Задача 3.

Молярна маса BaCO3 = 197.34 г/моль.

Для отримання 1 моля BaCO3 потрібно взяти 1 моль Ba(OH)2 і 1 моль CO2.

Оскільки масова частка розчиненої речовини Ba(OH)2 становить 15%, то словесно задачу можна сформулювати так:

Для реакції взяли 37.5 г Ba(OH)2 і отримали 25 г BaCO3.

Отже, для отримання 1 моля BaCO3 було взято (37.5 г / 0.15) / 197.34 г/моль ≈ 1.01 моль Ba(OH)2.

Відносний вихід BaCO3 дорівнює:

25 г / ((1.01 моль × 197.34 г/моль) × 100%) = 12.6%.

Відповідь: 12.6%.