Допоможіть будь ласка, Обчисліть об’єм розчину сульфатної кислоти (густина – 1,139 г/мл) з масовою часткою кислоти 20 %, що витратиться на розчинення осаду, утвореного під час зливання розчинів купрум(ІІ) сульфату, що містить 8 г солі, і натрій гідроксиду.

Ответ:

Спочатку знайдемо масу купрум(ІІ) сульфату, що міститься в розчині:

м(купрум(ІІ) сульфату) = 8 г

Так як реакція зливання купрум(ІІ) сульфату і натрій гідроксиду є нейтралізаційною, то кількість молей сульфатної кислоти, потрібної для її розчинення, дорівнює кількості молей натрій гідроксиду:

n(NaOH) = n(H2SO4)

Кількість молей натрій гідроксиду знаходимо з маси, використаної для його взяття:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 1 г / 40 г/моль = 0,025 моль

Так як масова частка кислоти у розчині 20 %, то маса сульфатної кислоти в розчині:

м(H2SO4) = 0,2 * m(розчину)

Так як густина розчину відома, то можна знайти об'єм розчину:

V(розчину) = м(H2SO4) / густина = (0,2 * m(розчину)) / 1,139 г/мл

Масу розчину можна знайти як суму маси солі та маси сульфатної кислоти використаної для її розчинення:

m(розчину) = м(купрум(ІІ) сульфату) + м(H2SO4)

m(розчину) = 8 г + 0,025 моль * 98 г/моль = 10,45 г

Тоді об'єм розчину:

V(розчину) = (0,2 * 10,45 г) / 1,139 г/мл = 1,84 мл (до 3 знаків після коми)

отметь как лучший ответ