Для элементов Ga, Ge, As напишите формулы оксидов и гидроксидов в высших степенях окисления. Как изменяются свойства оксидов в этом ряду? Какими свойствами (кислотными, основными или амфотерными) будут обладать их высшие гидроксиды? Напишите уравнения взаимодействия гидроксида галлия с серной кислотой и щелочью

Ответ:

зг

Объяснение:

Формулы оксидов в высших степенях окисления для элементов Ga, Ge, As:

Ga: Ga2O3 (оксид галлия(III)), Ga2O5 (оксид галлия(V))

Ge: GeO2 (оксид германия(IV)), GeO3 (оксид германия(VI))

As: As2O5 (оксид мышьяка(V))

Формулы высших гидроксидов:

Ga: Ga(OH)3 (гидроксид галлия(III)), Ga(OH)4 (гидроксид галлия(V))

Ge: Ge(OH)4 (гидроксид германия(IV)), GeO(OH)2 (гидроксид германия(VI))

As: AsO(OH)3 (гидроксид мышьяка(V))

Оксиды в этом ряду меняют свои свойства от кислотных (As2O5) к амфотерным (GeO2) и основным (Ga2O3, Ga2O5).

Высшие гидроксиды Ga, Ge и As обладают амфотерными свойствами, то есть они могут действовать как кислоты или основания в зависимости от условий. Гидроксид галлия(V) (Ga(OH)4) более щелочной, чем гидроксид галлия(III) (Ga(OH)3), тогда как гидроксид германия(VI) (GeO(OH)2) более кислотный, чем гидроксид германия(IV) (Ge(OH)4).

Уравнения взаимодействия гидроксида галлия(III) с серной кислотой и щелочью:

Ga(OH)3 + H2SO4 → Ga2(SO4)3 + 3H2O

Ga(OH)3 + 3NaOH → Na3Ga(OH)6