Яка маса натрій карбонату реагує з хлоридноюкислотою, якщо внаслідок реакції виділяєтьсявуглекислий газ об’ємом 6,72 л (н.у.)?

Объяснение:

Необхідно знайти масу натрій карбонату (Na2CO3), яка реагує з хлоридною кислотою (HCl), використовуючи об’єм виділеного вуглекислого газу.

Спочатку складемо рівняння реакції:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

З нього видно, що маса Na2CO3, яка реагує з 1 моль HCl, дорівнює 106 г (2 моля Na за 46 г/моль + 1 моль С за 12 г/моль + 3 моля О за 16 г/моль).

Кількість молей виділеного CO2 можна знайти з об’єму газу за нормальних умов (н.у.):

V = nRT/P

де V = 6,72 л, n – кількість молей CO2, R – універсальна газова стала (0,0821 л·атм/(моль·К)), P – атмосферний тиск за нормальних умов (1 атм).

Отже, n = PV/RT = (1 атм)·(6,72 л)/(0,0821 л·атм/(моль·К)·293 К) ≈ 0,273 моль.

Це значить, що одна моль HCl реагує з 0,273 моль Na2CO3, тому щоб знайти масу Na2CO3, яка реагує з 1 моль HCl, ми ділимо масу Na2CO3 на відповідну кількість молей:

106 г/моль : 0,273 моль = 388 г/моль

Отже, щоб реагувати з HCl і виділяти 6,72 л CO2 (н.у.), необхідно 388 г Na2CO3.