Які маси кислоти і спирту витратили на отримання 114,4 г етилетаноату, якщо вихід естеру становив 90%? З розв'язанням. ​

Для розв'язання цієї задачі необхідно звернутися до реакції отримання етилетаноату:

Ethanol + Ethanoic acid → Ethyl ethanoate + Water

CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O

Станом на початок реакції, маса етанолу та кислоти дорівнює масі продукту, тобто:

Маса етанолу = Маса CH3COOCH2CH3 = 114,4 г

Маса CH3COOH = 114,4 г * 10% = 11,44 г (так як вихід естеру становив 90%, то 10% реагентів залишилися неперетвореними)

Маса CH3COOH, яка бере участь у реакції, дорівнює загальній масі мінус маса CH3COOH, яка залишилася неперетвореною, тобто:

Маса CH3COOH = 114,4 г - 11,44 г = 102,96 г

Так як коефіцієнт реакції для кислоти та етанолу дорівнює 1, то маси цих речовин будуть однакові. Залишається знайти масу етанолу:

Маса CH3CH2OH = 102,96 г

Тому, ми отримуємо:

Маса етанолу: 102,96 г

Маса кислоти: 11,44 г.