Расположите химические элементы в порядке увеличения радиуса атома: 1 — Si; 2 — Pb; 3 — C; 4 — Sn

1 — C; 2 — Si; 3 — Sn; 4 — Pb.

1 - C (углерод) 2 - Si (кремний) 3 - Sn (олово) 4 - Pb (свинец) Атомный радиус обычно увеличивается по мере продвижения вниз по группе в периодической таблице и уменьшается по мере продвижения по периоду слева направо. В данном случае C имеет наименьший атомный радиус, потому что он находится во втором периоде таблицы, в то время как остальные три элемента находятся в третьем периоде. Среди элементов третьего периода Si имеет наименьший атомный радиус, поскольку он расположен слева от Sn и Pb в той же группе (группа 14). Sn имеет больший атомный радиус, чем Si, поскольку расположен ниже его в той же группе. Pb имеет самый большой атомный радиус среди данных элементов, потому что он расположен в нижней части группы 14, которая является группой с самыми большими атомными радиусами в третьем периоде.