• Помогите решить задачи

Ответы 1

  • Для решения задачи нам необходимо определить количество углерода и водорода в реагентах и затем вычислить количество азота в продуктах реакции, используя уравнение сохранения массы. Уравнение реакции сгорания двух гомологов пиридина можно записать следующим образом: C5H5N + 5O2 → 5CO2 + 2.5H2O + N2 Согласно уравнению, при сжигании 1 моль пиридина образуется 1 моль азота, поэтому нам нужно определить количество молей пиридина, которое было сожжено. Масса воды, образовавшейся при сжигании, равна 423 мг или 0,423 г. Молярная масса воды равна 18 г/моль, следовательно, количество молей воды можно вычислить следующим образом: n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 0,423 г / 18 г/моль = 0,0235 моль Количество молей углекислого газа можно вычислить, используя общий объем продуктов реакции и условия стандартных условий (н.у.): V(CO2) = 806,4 мл = 0,8064 л (при н.у.) n(CO2) = V(CO2) * P / (R * T) = 0,8064 л * 90 кПа / (8,31 Дж/(моль·К) * 302 К) = 0,0309 моль Таким образом, количество молей пиридина, которое было сожжено, равно количеству молей азота в продуктах реакции: n(N2) = n(H2O) * 2 / 5 = 0,0094 моль Объем азота, образовавшегося при сжигании, можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа: V(N2) = n(N2) * R * T / P = 0,0094 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * (29+273) К / 90 кПа = 0,0697 л = 69,7 мл Ответ: объем азота (29°С, 90 кПа), образовавшегося при сжигании смеси двух гомологов пиридина, равен 69,7 мл.
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years