На титрование 20,00 мл 0,2215 н раствора НCl расходуется 21,40 мл раствора Ва(ОН)2.

Для решения данной задачи по титрованию, нужно использовать реакцию между раствором HCl и раствором Ba(OH)2, и знание их стехиометрии. Исходные данные: Объем раствора HCl (V1) = 20,00 мл Концентрация раствора HCl (C1) = 0,2215 н Объем раствора Ba(OH)2 (V2) = 21,40 мл Из уравнения реакции между HCl и Ba(OH)2 известно, что мольное соотношение между ними равно 2:1. То есть, каждый молекула HCl реагирует с 2 молекулами Ba(OH)2. Используя формулу для рассчета эквивалентной концентрации: C1V1 = C2V2 где C1 - концентрация раствора HCl, V1 - объем раствора HCl, C2 - эквивалентная концентрация раствора Ba(OH)2, V2 - объем раствора Ba(OH)2. Подставляем известные значения: 0,2215 * 20,00 = C2 * 21,40 Решая уравнение относительно C2, получаем: C2 = (0,2215 * 20,00) / 21,40 C2 = 0,2070 моль/л Таким образом, правильный ответ - d. 0,2070 моль/л.