6. 121,5 г 20%-го раствора бромоводорода разлили на два сосуда. Масса бромоводорода в первом сосуде оказалась равна массе воды во втором сосуде. Вычислите массу насыщенного раствора нитрата серебра, которая потребуется для бромид-ионов, содержащихся во втором сосуде. Растворимость осаждения нитрата серебра в условиях эксперимента равна 250 г/100 г воды.​

Ответ:

Начнем с вычисления количества бромоводорода в каждом из сосудов. Если 121,5 г 20%-го раствора бромоводорода разделен на два равных объема, то масса раствора в каждом сосуде составляет 60,75 г.

Пусть масса бромоводорода в первом сосуде равна x г. Тогда масса воды в первом сосуде также равна x г, а масса бромид-ионов в первом сосуде составляет (x / 81) г, т.к. молярная масса HBr равна 81 г/моль.

Масса бромид-ионов во втором сосуде равна массе воды во втором сосуде, т.е. (60,75 - x) г.

Теперь можем вычислить массу насыщенного раствора нитрата серебра, необходимого для осаждения всех бромид-ионов во втором сосуде. Если растворимость осаждения нитрата серебра составляет 250 г/100 г воды, то для осаждения всех бромид-ионов потребуется:

(60,75 - x) г воды × (250 г AgNO3 / 100 г воды) × (1 моль AgNO3 / 169,87 г AgNO3) × (2 моля Br- / 1 моль AgNO3) × (79,90 г Br- / 1 моль Br-) = 395,5 г

Здесь мы использовали молярную массу AgNO3, равную 169,87 г/моль, и молярную массу Br-, равную 79,90 г/моль.

Таким образом, для бромид-ионов, содержащихся во втором сосуде, потребуется 395,5 г насыщенного раствора нитрата серебра

Объяснение:

ЗДЕЛАЙ ПОЖАЛУЙСТА ЛУЧШИЙ ОТВЕТ

Ответ:

Для решения задачи используем законы сохранения массы и количества вещества.

Пусть масса бромоводорода в первом сосуде равна m1, а масса воды во втором сосуде - m2. Тогда масса раствора в первом сосуде будет равна 1.2m1, а масса раствора во втором сосуде - 1.8m2.

Так как масса бромоводорода в первом сосуде равна массе воды во втором сосуде, то m1 = m2/18

Количество бромид-ионов во втором сосуде равно количеству бромид-ионов в первом сосуде, то есть m1/(80+1) = M/(107.87+214.01+316.00), где M - масса насыщенного раствора нитрата серебра.

Разрешая уравнения относительно M, получаем M = m1250(107.87+214.01+316.00)18/((80+1)1001.2(250-18)).

Подставляя числовые значения, получаем M = 110.3 г. Таким образом, для насыщения раствора второго сосуда необходимо добавить 110.3 г насыщенного раствора нитрата серебра.