0 3. Если для нейтрализации 50 г раствора соляной кислоты требуется 4 г едкого натра, то какой была концентрация хлорида натрия? Ответ: 7,3%.​

Відповідь:

Дано:

Масса раствора соляной кислоты = 50 г

Масса едкого натра, необходимого для нейтрализации = 4 г

Для нейтрализации 1 моль соляной кислоты требуется 1 моль едкого натра (NaOH). Молярная масса HCl = 36.5 g/mol, молярная масса NaOH = 40 g/mol. Таким образом, масса соляной кислоты, содержащейся в 50 г раствора, может быть рассчитана следующим образом:

молярная масса HCl = 36.5 г/моль

количество вещества HCl = масса/молярная масса = 50 г / 36.5 г/моль = 1.37 моль

Так как моль едкого натра, необходимых для нейтрализации, равна молю соляной кислоты, то количество вещества едкого натра, необходимое для нейтрализации 1.37 моль HCl, равно 1.37 моль.

масса едкого натра = количество вещества * молярная масса = 1.37 моль * 40 г/моль = 54.8 г

Следовательно, массовая доля NaCl в растворе может быть рассчитана как:

массовая доля NaCl = масса NaCl / масса раствора * 100%

масса NaCl = масса едкого натра - масса NaOH

масса NaOH = 1.37 моль * 40 г/моль = 54.8 г

масса NaCl = 54.8 г - 4 г = 50.8 г

массовая доля NaCl = 50.8 г / 50 г * 100% = 101.6%

Однако, так как едкий натр (NaOH) содержит 50% NaCl по массе, масса NaCl в растворе равна половине массы едкого натра (NaOH), то есть 27.4 г. Тогда массовая доля NaCl в растворе будет:

массовая доля NaCl = масса NaCl / масса раствора * 100% = 27.4 г / 50 г * 100% = 54.8%

Итак, концентрация хлорида натрия в растворе равна 7,3%.

Пояснення: