хелпаните пожэ, я не шарю за химию (задача на объем)

Не знаю

Для решения задачи, нужно использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом: PV = nRT где: P - давление газа (в атмосферах) V - объем газа (в литрах) n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/мольК) T - температура газа (в Кельвинах) Перед решением задачи, необходимо убедиться, что все значения приведены в соответствующих единицах измерения. Итак, дано: n = 0,5 моль (количество вещества аммиака) P = 1,2 атм (давление аммиака) T = 25 °C = 25 + 273,15 = 298,15 K (температура аммиака) R = 0,0821 латм/мольК (универсальная газовая постоянная) Теперь можем подставить известные значения в уравнение и решить задачу: PV = nRT V = (nRT) / P V = (0,5 моль * 0,0821 латм/мольК * 298,15 K) / 1,2 атм V ≈ 10,26 л Таким образом, объем газа аммиака составляет около 10,26 литров при заданных условиях.

Так, смотри, вопрос простой: скока газа в 0,5 моль аммиака при 1,2 атмосферах и 25 градусах. Ну, тут надо применить уравнение состояния идеального газа - помнишь такое, да? V = nRT/P Где V - объём газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, а P - давление в атмосферах. Давай, по порядку. У нас n = 0,5 моль, P = 1,2 атмосферы, T = 25 + 273 = 298 Кельвинов. А R = 0,0821 латм/(мольК) - это такая константа, знай на зубок! Так что, посчитаем: V = (0,5 моль * 0,0821 латм/(мольК) * 298 Кельвинов) / 1,2 атмосферы V = 10,07 литров, короче говоря. Ну как, понятно объяснил, братан? Химичка не сожрет тебя, если ты эту задачку сдашь, я в тебя верю!

Как создать новый акк чтобы я смог спрашивать?