Химия 9 класс

Сначала нужно записать уравнение реакции: FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 Из уравнения видно, что на 1 моль FeSO4 требуется 2 моля NaOH для полного превращения в Fe(OH)2. Найдем количество молей FeSO4 в реакции: n(FeSO4) = m/M = 45.6/151.9 = 0.3 моль Так как соотношение между FeSO4 и Fe(OH)2 равно 1:1, то количество молей Fe(OH)2 также равно 0.3 моль. Найдем массу Fe(OH)2: m(Fe(OH)2) = n(M(Fe(OH)2)) = 0.3 * (70.0 + 2*17.0) = 30.6 г Так как массовая доля выхода Fe(OH)2 составляет 95%, то масса образовавшегося Fe(OH)2 будет: m(Fe(OH)2) = 30.6 * 0.95 = 29.07 г Ответ: масса гидроксида железа (Ⅱ), который образовался в результате реакции, составляет 29.07 г.

Сульфат железа (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием гидроксида железа (II) и сульфата натрия. Уравнение реакции: FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4.Масса молекулы FeSO4 равна 151,9 г/моль (56 + 32,1 + 4 * 16), а масса молекулы Fe(OH)2 равна 89,9 г/моль (56 + 2 * 16 + 2). Следовательно, 151,9 г сульфата железа (II) превращается в 89,9 г гидроксида железа (II).Таким образом, 45,6 г сульфата железа (II) превратится в (45,6 * 89,9) / 151,9 = 26,9 г гидроксида железа (II). Учитывая массовую долю выхода в 95%, получаем массу образовавшегося гидроксида железа (II) равной 0.95 * 26.9 = **25.6 г**.