Химия 9 класс, любую задачу на выбор

1. Масса Fe₂O₃ = 32 г Молярная масса Fe₂O₃ = 2·55,85 + 3·16 = 159,7 г/моль Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль Масса HCl, необходимая для реакции с Fe₂O₃: n(Fe₂O₃) = m/M = 32/159,7 = 0,2005 моль n(HCl) = n(Fe₂O₃) m(HCl) = n·M = 0,2005·36,5 = 7,3 г Масса FeCl₂, образовавшейся в результате реакции: n(FeCl₂) = n(Fe₂O₃) = 0,2005 моль m(FeCl₂) = n·M = 0,2005·126,8 = 25,4 г Выход соли: 95% m(FeCl₂)факт = 0,95·25,4 = 24,13 г Ответ: масса соли, образовавшейся в результате реакции, равна 24,13 г. 2. Масса FeCl₂ = 13 г Молярная масса FeCl₂ = 55,85 + 2·35,5 = 126,8 г/моль Теоретически возможный выход FeCl₂: n(FeCl₂)теор = m/M = 13/126,8 = 0,1024 моль Выход соли: 80% n(FeCl₂)факт = 0,80·0,1024 = 0,0819 моль Масса Fe₂O₃, вступившего в реакцию: n(Fe₂O₃) = n(FeCl₂) = 0,0819 моль m(Fe₂O₃) = n·M = 0,0819·159,7 = 13,05 г Ответ: масса оксида железа (□), вступившего в реакцию, равна 13,05 г.

1. В первой задаче нам известно, что масса оксида железа (□) составляет 32 г. Реакция между оксидом железа (□) и соляной кислотой выглядит так: FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O. Из этого уравнения мы видим, что одна молекула оксида железа (□) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты и образует одну молекулу хлорида железа (II) и одну молекулу воды.Масса одной молекулы оксида железа (□) равна 72 г/моль (56 г/моль для железа + 16 г/моль для кислорода). Следовательно, в 32 г оксида железа (□) содержится 32/72 = 0.44 моль оксида железа (□).Так как одна молекула оксида железа (□) образует одну молекулу хлорида железа (II), то в результате реакции образуется 0.44 моль хлорида железа (II). Масса одной молекулы хлорида железа (II) равна 127 г/моль (56 г/моль для железа + 2 * 35.5 г/моль для хлора). Следовательно, теоретически возможный выход соли составляет 0.44 * 127 = 55.88 г.Однако в условии задачи указано, что выход соли составляет 95% от теоретически возможного. Значит, масса соли, образовавшейся в результате реакции, составляет 55.88 * 0.95 = **53.09 г**.2. Во второй задаче нам известно, что образовалось 13 г соли и что это составляет 80% от теоретически возможного выхода. Значит, теоретически возможный выход соли составляет 13 / 0.8 = 16.25 г.Реакция между оксидом железа (□) и соляной кислотой такая же, как и в первой задаче: FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O.Масса одной молекулы хлорида железа (II) равна 127 г/моль (56 г/моль для железа + 2 * 35.5 г/моль для хлора). Следовательно, в результате реакции образовалось 16.25 / 127 = 0.128 моль хлорида железа (II).Так как одна молекула оксида железа (□) образует одну молекулу хлорида железа (II), то в реакцию вступил также 0.128 моль оксида железа (□). Масса одной молекулы оксида железа (□) равна 72 г/моль (56 г/моль для железа + 16 г/моль для кислорода). Следовательно, масса ок