Смесь углекислого и угарного газов занимает при нормальных условиях объем, равный 1,68 дм3, и содержит 1,45 моль электронов. Рассчитайте количество (моль) угарного газа в смеси.​

Ответ:Найдем парциальное давление углекислого газа (pCO2) и угарного газа (pC2H2) в смеси, используя долю объема, которую они занимают, и общее давление (P), равное атмосферному давлению при нормальных условиях (1 атмосфере):

pCO2 = (доля объема CO2 / 100) * P

pC2H2 = (доля объема C2H2 / 100) * P

Затем мы можем использовать идеальное газовое уравнение, чтобы найти количество молей каждого газа:

nCO2 = (pCO2 * V) / (R * T)

nC2H2 = (pC2H2 * V) / (R * T)

Где:

pCO2 и pC2H2 - парциальные давления CO2 и C2H2.

V - объем смеси (в данном случае, 1,68 дм^3).

R - универсальная газовая постоянная (8,314 ЛкПа/мольК).

T - абсолютная температура (при нормальных условиях, 273,15 К).

Мы знаем, что сумма молей CO2 и C2H2 равна 1,45 моль:

nCO2 + nC2H2 = 1,45 моль

Теперь мы можем решить систему уравнений, чтобы найти количество молей каждого газа.

Сначала найдем парциальные давления:

pCO2 = (доля объема CO2 / 100) * P

pCO2 = (1,68 / 100) * 1 атм = 0,0168 атм

pC2H2 = (доля объема C2H2 / 100) * P

pC2H2 = ((100 - 1,68) / 100) * 1 атм = 0,9832 атм

Теперь найдем количество молей каждого газа:

nCO2 = (0,0168 атм * 1,68 дм^3) / (8,314 ЛкПа/мольК * 273,15 К) ≈ 0,001 моль

Теперь можем найти количество молей угарного газа:

nC2H2 = 1,45 моль - nCO2

nC2H2 = 1,45 моль - 0,001 моль ≈ 1,449 моль

Итак, количество молей угарного газа в смеси составляет примерно 1,449 моль.

Объяснение: