У наведених рівняннях визначити стехіометричні коефіцієнти за допомогою методу електронного балансу чи методу напівреакцій; указати тип окисно-відновної реакції. Номер завдання для виконання співпадає з порядковим номером здобувача в списках групи. 12. КNО2 + КМnО4 + Н2О → КNО3 + МnО2 + КОН.​

Для балансування рівняння окисно-відновної реакції використаємо метод напівреакцій. По-перше, розділимо реакцію на дві напівреакції: окиснення і відновлення.1. Напівреакція окиснення: КNO2 → KNO32. Напівреакція відновлення: KMnO4 → MnO2Тепер балансуємо кількість атомів кожного елемента у кожній напівреакції:1. Окиснення: KNO2 → KNO3 K: 1 атом з обох боків. N: 1 атом з обох боків. O: 2 атоми з обох боків.2. Відновлення: KMnO4 → MnO2 K: 1 атом з обох боків. Mn: 1 атом з обох боків. O: 4 атоми зліва та 2 атоми справа.Тепер балансуємо кількість атомів оксигену, додавши воду (Н2О) та кисень (О2) за потребою:1. Окиснення: KNO2 → KNO3 О: 2 атоми з обох боків. Додамо 2 молекули води на правий бік: KNO2 + H2O → KNO3 + H2O2. Відновлення: KMnO4 → MnO2 О: 4 атоми справа та 4 атоми зліва. Додамо 4 молекули води на лівий бік: KMnO4 + 4H2O → MnO2 + 4H2OТепер балансуємо кількість атомів водню, додавши водень (H+) та електрони (e-) за потребою:1. Окиснення: KNO2 + H2O → KNO3 + H2O H: 2 атоми зліва та 2 атоми справа. Додамо 2 молекули H+ на лівий бік: KNO2 + 2H+ + H2O → KNO3 + H2O2. Відновлення: KMnO4 + 4H2O → MnO2 + 4H2O H: 8 атомів зліва та 8 атомів справа. Додамо 8 молекул H+ на правий бік: KMnO4 + 4H2O + 8H+ → MnO2 + 4H2O + 8H+Тепер об'єднаємо обидві напівреакції та врахуємо, що 8 електронів (8e-) переходять від KMnO4 до MnO2. Отже, балансована реакція виглядає так:2KNO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2KNO3 + 2MnO2 + 2KOHТип реакції: окислювально-відновна реакція (окислення KNO2 та відновлення KMnO4).