Задача по химии

Для решения данной задачи необходимо записать уравнение реакции между хлоридом цинка и силиканом натрия:

ZnCl2 + Na2SiO3 -> ZnSiO3 + 2NaCl

Согласно данному уравнению, одна частица хлорида цинка (ZnCl2) реагирует с одной частицей силикана натрия (Na2SiO3) и образует одну частицу осадка – силиката цинка (ZnSiO3) и две частицы хлорида натрия (NaCl).

Найдем количество вещества хлорида цинка и силикана натрия:

n(ZnCl2) = m(ZnCl2) / M(ZnCl2) = 1.36 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0208 моль

n(Na2SiO3) = m(Na2SiO3) / M(Na2SiO3) = 2.44 г / 122.06 г/моль ≈ 0.0200 моль

Согласно уравнению реакции, на одну моль хлорида цинка приходится одна моль осадка:

n(ZnSiO3) = 0.0208 моль

Масса образовавшегося осадка:

m(ZnSiO3) = n(ZnSiO3) * M(ZnSiO3) = 0.0208 моль * 149.39 г/моль ≈ 3.11 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет примерно 3.11 г.

После реакции в растворе остается хлорид натрия (NaCl).

Осадок 0,01 моль или 1,41 г ZnSiO3
В растворе останется 0,01 моль (1,22 г) Na2SIO3 и 0,02 моля (1,17 г) NaCl. Ну, и вода, конечно.
Указание для особо тупых: задача на избыток-недостаток. Силикат натрия в двойном избытке.