1.а) Определите скорость реакции, если концентрация продуктов за 15 минут увеличилась на 0,6 моль/л. (3) b) Исходная концентрация одного из реагирующих веществ составляла 0,5 моль/л, а через 2 мин от начала реакции она стала 0,2 моль/л, то средняя скорость реакции будет равна? (3) 2 а) Какие факторы влияют на скорость химической реакции? (1) b) Что такое катализаторы и ингибиторы? Как они влияют на скорость реакции? (2) 3 а) Какие реакции называются необратимыми?(1) b) Приведите по 2 примера необратимых реакции, идущих с выделением осадков. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций. (2) 4. Как повлияет давление, температура, концентрация( р, с, t) смещению равновесия в сторону образования SO3? (3) 2SO2 (г)+ O2 (г) =2SO3 (r) + Q​

Ответ:

Объяснение:

а) Скорость реакции можно определить, зная, на сколько моль концентрации продуктов увеличилась за определенное время. Формула для определения скорости реакции:

Скорость реакции = ΔC / Δt

Где ΔC - изменение концентрации продуктов, а Δt - изменение времени. В данном случае, ΔC = 0,6 моль/л (увеличение концентрации за 15 минут) и Δt = 15 минут = 0,25 часа. Подставляем значения:

Скорость реакции = 0,6 моль/л / 0,25 часа = 2,4 моль/(л·ч)

б) Для определения средней скорости реакции можно использовать следующую формулу:

Средняя скорость реакции = (ΔC / Δt)

Где ΔC - изменение концентрации вещества, а Δt - изменение времени. В данном случае, ΔC = 0,5 моль/л - 0,2 моль/л = 0,3 моль/л (уменьшение концентрации за 2 минуты) и Δt = 2 минуты = 0,0333 часа. Подставляем значения:

Средняя скорость реакции = 0,3 моль/л / 0,0333 часа ≈ 9 моль/(л·ч)

2 а) Факторы, влияющие на скорость химической реакции, включают:

   Температура.

   Концентрация реагентов.

   Давление (для газообразных реакций).

   Поверхность контакта (поверхность реагентов).

   Наличие катализаторов или ингибиторов.

б) Катализаторы - это вещества, которые ускоряют химические реакции, облегчая прохождение реакции при более низких энергетических барьерах. Ингибиторы - это вещества, которые замедляют химические реакции, уменьшая их скорость.

3 а) Необратимые реакции - это те химические реакции, которые происходят только в одном направлении и не могут обратно протекать.

б) Примеры необратимых реакций с выделением осадков:

   Реакция между хлоридом натрия (NaCl) и серебряным нитратом (AgNO3):

   NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)

   Ионное уравнение: Cl- (aq) + Ag+ (aq) → AgCl (s)

   Реакция между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

   CaCO3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

   Ионное уравнение: CO3^2- (aq) + 2H+ (aq) → Ca^2+ (aq) + 2Cl- (aq)

   Смещение равновесия в сторону образования SO3 (диоксида серы) в реакции:

2SO2 (г) + O2 (г) ⇌ 2SO3 (г) + Q

а) Повышение давления: Увеличение давления смещает равновесие в сторону уменьшения молекулярного объема, что в данном случае означает увеличение образования SO3. Таким образом, повышение давления способствует образованию большего количества SO3.

б) Повышение температуры: Увеличение температуры обычно способствует обратной реакции в данной реакции, поскольку образование SO3 является экзотермическим процессом (с выделением тепла). Поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону уменьшения образования SO3.

в) Увеличение концентрации: Увеличение концентрации любых реагентов (SO2, O2) или продуктов (SO3) обычно смещает равновесие в направлении увеличения концентрации других компонентов. Например, увеличение концентрации SO2 или O2 способствует образованию большего количества SO3.

Таким образом, влияние изменений в давлении, температуре и концентрации зависит от конкретных условий реакции и может сдвинуть равновесие в разные стороны.